TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

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Antecedentes históricos


La historia de la tabla periódica es fascinante y se remonta a mediados del siglo XIX. Aquí tienes un resumen de los eventos más importantes:

    Antoine Lavoisier (1789): Publicó una lista de 33 elementos químicos, agrupándolos en gases, metales, no metales y tierras.

    Johann Wolfgang Döbereiner (1817): Identificó grupos de tres elementos con propiedades similares, conocidos como "tríadas".

    Leopold Gmelin (1843): Identificó diez tríadas y otros grupos de elementos.

    André-Émile Béguyer de Chancourtois (1862): Creó la "hélice telúrica", una representación espiral de los elementos ordenados por peso atómico.

    Julius Lothar Meyer (1864): Publicó una versión temprana de la tabla periódica basada en el peso atómico.

    Dmitri Mendeléyev (1869): Publicó la primera versión de la tabla periódica moderna, organizando los elementos por peso atómico y prediciendo la existencia de elementos aún no descubiertos.

    Alfred Werner (1905): Desarrolló la estructura actual de la tabla periódica basada en la estructura electrónica de los elementos.

    Gil Chaverri (1921): Presentó una versión de la tabla periódica considerando la estructura electrónica en lugar del número de protones.

La tabla periódica ha evolucionado significativamente desde entonces, pero sigue siendo una herramienta fundamental en la química.

¿Cómo se estructura la tabla periódica?

La tabla periódica se estructura de manera que los elementos químicos están organizados según sus propiedades químicas y físicas. Aquí tienes una explicación detallada de su estructura:

1.Filas (Periodos): La tabla está dividida en filas horizontales llamadas periodos. Hay siete periodos en total, y cada uno representa el nivel de energía principal que ocupan los electrones de los átomos de los elementos en ese periodo.

2.Columnas (Grupos o Familias): Las columnas verticales se llaman grupos o familias. Hay 18 grupos en la tabla periódica moderna. Los elementos en el mismo grupo tienen propiedades químicas similares porque tienen la misma cantidad de electrones en su capa de valencia (la capa más externa de electrones).

3.Metales, No Metales y Metaloides: Los elementos se dividen en tres categorías principales:

  •   Metales: Ubicados a la izquierda y en el centro de la tabla. Son buenos conductores de calor y electricidad, y suelen ser maleables y dúctiles.
  •   No Metales: Ubicados a la derecha de la tabla. Son malos conductores de calor y electricidad y tienen propiedades muy variadas.
  •   Metaloides: Se encuentran en una diagonal entre los metales y no metales. Tienen propiedades intermedias entre ambos.



4.Bloques: La tabla periódica se puede dividir en bloques basados en el subnivel electrónico que se está llenando:

  •   Bloque s: Incluye los grupos 1 y 2 y el hidrógeno y helio.
  •   Bloque p: Incluye los grupos 13 al 18.
  •   Bloque d: Incluye los metales de transición, que son los grupos 3 al 12.
  •   Bloque f: Incluye los lantánidos y actínidos, que suelen mostrarse como filas separadas en la parte inferior de la tabla.

5.Elementos Representativos y de Transición:

  •   Elementos representativos (grupos 1, 2 y 13-18): Tienen propiedades más predecibles y varían gradualmente en un grupo.
  •   Metales de transición (grupos 3-12): Tienen propiedades menos predecibles y pueden formar compuestos con diferentes estados de oxidación.
    6. Número Atómico y Símbolo Químico: Cada         elemento tiene un número atómico (cantidad de         protones en el núcleo) y un símbolo químico             (abreviatura de una o dos letras).



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