Blog del profe JC

KERNEL En química inorgánica el Kernel es una forma de simplificación de la configuración electrónica de un elemento sustituyendo los electrones anteriores a la capa de valencia por la configuración del gas noble al que corresponden entre corchetes y seguido de los electrones restantes. Esta modificación a la regla de diagonales es posible gracias a la condición del grupo VIIIA de ser enérgicamente inherentes, es decir, cada uno de los orbitales posee el número máximo de electrones. Gracias a esto, se puede comenzar a contar los electrones usando como punto de referencia al gas noble más cercano al elemento del cual se desea conocer la configuración. Así, por ejemplo la configuración del Litio (Z=3) sería: 1s 2  2s 1 y El Helio Z=2) es 1s 2 , por lo que el kernel del Litio sería el siguiente: Li (Z=3): [He] 2s 1 Otros ejemplos: Magnesio: Mg (Z=12): 1s 2  2s 2  2p 6  3s 2 .  Su kernel sería:  Mg...

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA. La configuración electrónica de un elemento es una representación de la estructura electrónica del átomo. Nos muestra dónde se ubican los electrones en los distintos niveles y subniveles energéticos y orbitales que rodean el núcleo atómico. Para los 118 elementos confirmados, los electrones se posicionan en siete niveles energéticos o capas. El primero, 1, es el de menor energía y más cercano al núcleo atómico. Conforme aumenta el nivel energético, los electrones tendrán más energía, pero estarán más alejados del núcleo. Representación simplificada de los tres primeros niveles energéticos. Dentro de cada nivel hay subniveles o subcapas que albergan electrones. Dependiendo del subnivel, podrá contener uno o más pares de electrones: Subnivel s: es el subnivel más pequeño. Contiene un orbital, por lo que puede albergar un par de electrones, con un total de 2. Subnivel p: contiene tres orbitales, por lo que puede albergar tres p...